最近这段时间总有小伙伴问小编中和热的定义_中和热的定义一定要强调强酸强碱吗是什么，小编为此在网上搜寻了一些有关于中和热的定义_中和热的定义一定要强调强酸强碱吗的知识送给大家，希望能解答各位小伙伴的疑惑。
很多小伙伴留言想了解关于中和热的定义的一些详细内容，下面是(扬升科技www.esengof.com)小编整理的与中和热的定义相关的信息分享给大家，希望对大家有所帮助呢。
中和热定义：
(相关资料图)
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
扩展资料：
选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。
测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。1摩尔醋酸和1摩尔NaOH反应生成1摩尔水的反应热不是负57.3千焦每摩尔
因为醋酸是弱酸，不能完全在水溶液里电解出H+
2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的(Na2SO4在33.28 oC时其溶解度最大，才为33.20克。而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于一百多)。如果题目告诉你生成了沉淀，那就写!没告之就不写，因为它是易溶。一切按题目要求来。
弱酸和弱碱的中和热是小于57.3的,因为它们都是弱酸或弱碱,电离是需要吸收热量的,所以它们的中和热是小于57.3的,稀释后,物质的量浓度降低,所以根据越稀越容易电离可知道,稀释也会导致中和热的下降,生成沉淀倒是没有什么影响,除非反应物的能量没有生成物的能量大,要吸热导致中和热下降.
